Γενική και Ανόργανη Χημεία
- Εισαγωγή στη Χημεία: Χημεία και μετρήσεις, Ο νόμος διατήρησης της μάζας, Ταξινόμηση και καταστάσεις της ύλης
- Ατομική θεωρία της ύλης, Το πρότυπο του Bohr για το άτομο του υδρογόνου, Δομή ατόμου, Ατομικός και Μαζικός αριθμός, Ισότοπα και Ισοβαρή στοιχεία, Ατομικά βάρη, Περιοδικός Πίνακας, Περιοδικές ιδιότητες των ατόμων των στοιχείων (ατομικό μέγεθος, ενέργεια ιονισμού, ηλεκτρονιακή συγγένεια, ηλεκτραρνητικότητα)
- Τύποι και ονόματα χημικών ουσιών, Χημικές αντιδράσεις: Αναγραφή και ισοστάθμιση των χημικών εξισώσεων
- Σύγχρονες αντιλήψεις για την δομή του ατόμου. Κβαντικοί αριθμοί, Κβαντική θεωρία της δομής του ατόμου. Το πρότυπο του Bohr για το άτομο του υδρογόνου και η σύγχρονη θεωρία De Broglie
- Ηλεκτρονική δομή ατόμων, spin ηλεκτρονίου, απαγορευτική αρχή Pauli, Ηλεκτρονική δομή των ατόμων ανάλογα με την θέση τους στον περιοδικό πίνακα, κανόνας Hund
- Μοριακό βάρος, Τυπικό Βάρος, Η έννοια του mol, στοιχειομετρία χημικών αντιδράσεων, Διαλύματα και τύποι διαλυμάτων. Τρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων, Molarity, Normality
- Ιοντικός και ομοιοπολικός δεσμός, Η έννοια της πολικότητας. Διαμοριακές δυνάμεις
- Καταστάσεις της ύλης, Στερεά και υγρά, Κρυσταλλικά στερεά, άμορφα, μονωτές και ημιαγωγοί.
- Ταχύτητες αντίδρασης, Τάξη αντιδράσεων, Χημική ισορροπία, Ελεύθερη ενέργεια Gibbs
- Οξέα και Βάσεις: Θεωρίες Οξέων-Βάσεων κατά Arrhenius, Brønsted–Lowry και Lewis, Ισχύς οξέων και βάσεων
- Αυτοϊονισμός νερού, pH πρωτολυτικοί δείκτες, Καμπύλες ογκομέτρησης οξέος-βάσεος, Ρυθμιστικά διαλύματα, υδρόλυση
- Οξειδοαναγωγή: Βασικές αρχές, ισοστάθμιση οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων
- Ισορροπίες δυσδιάλυτων ενώσεων και των ιόντων τους - Γινόμενο διαλυτότητας
Εξάμηνο
Α'
Κωδικός Μαθήματος
ENE.140
Ώρες θεωρίας
3
Ώρες εργαστηρίου
2
ECTS
5
Συντελεστής βαρύτητας
1,5
Διδακτικές μονάδες
4